咱们都知道气体包含氦、氖、氩、氪、氙、氡。在常温下，气体的单质为气体，且除氩气外，其馀几种在大气中含量很少(尤其是氦)，故得名「气体」。

　　历史上气体曾被称为「惰性气体」，这是由于它们的原子外层电子构型除氦为1s2(上标)外，其馀均为8电子构型(ns2np6，均为上标)，而这两种构型均为安稳的结构。因而，气体的化学性质很不生动，所以曩昔人们曾认为他们与其他元素之间不会产生化学反应，称之为「惰性气体」。然而正是这种肯定的概念束缚了人们的思想，阻止了对气体化合物的研讨。1962年，在加拿大作业的26岁的英国青年化学家N。Bartlett合成了个气体化合物Xe[PtF6](6为下标)，引起了化学界的很大爱好和注重。许多化学家竞相展开这方面的作业，先后连续合成了多种「气体化合物」，气体化学的开展。而「惰性气体」一名也不再符合事实，故改称气体。

　　气体的物理性质和化学性质

　　空气中约含1%(体积百分)气体，其间绝大部分是氩。气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的添加而增大。气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随著原子量的添加，熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。气体原子的外层电子结构为ns2np6(氦为 1s2)，是安稳的结构，因而，在一般条件下不与其他元素效果，长期以来被认为是化学性质极不生动，不能形成化合物的惰性元素。直到1962年，英国化学家N。巴利特才利用强氧化剂PtF6与氙效果，製得了种惰性气体的化合物Xe[PtF6]，以后又连续合成了其他惰性气体化合物，并将它的名称改为气体。

　　空气是製取气体的主要原料，经过液态空气分级蒸馏，可得气体混合物，再用活性炭低温挑选吸附法，可以将气体分离开来。